Abonare navigation icon
RO
navigation icon menu icon Abonare
navigation icon Acasă navigation icon Catalog
icon language Limbi navigation icon Menu
icon close
icon arrow

Caută

icon searchbar

Caută

Catalog

icon close
icon close
icon close
icon language

Limbi

icon close

Rezultatele căutării

"Lao Zi"

icon

Filtrează după

0
icon sort

Sortează
Nom Prénom Départ statut sup Lycée d origine DestinationABDOULHAMID Cyril Prytanée National Militaire La Flèche ENSAIS StrasbourgABELARD Guillaume Le Likès Quimper Ecole de Broglie RennesALANOU Nicolas Brizeux Quimper ENSSAT LannionALLAIN Jean Marie Brizeux Quimper ENSIAME ValenciennesALLIO Guillaume Victor Hugo Hennebont Licence LorientAMBOISE Christel Brizeux QuimperANDRO Marc Saint Gabriel Pont l Abbé MATMECA BordeauxANSQUER Lionel J M Le Bris Douarnenez ESIP PoitiersARZUR Steven Vauban Brest ENSEM NancyBABONNEAU Alexandre Brizeux Quimper ENSTB BrestBALANEC Benoit Le Likès Quimper ISEN BrestBALEINE Laure Brizeux Quimper ITECH LyonBANIEL Téfenn Paul Sérusier Carhaix IUTBARBEOC H Vincent Brizeux Quimper ENSIAME ValenciennesBARGAIN Amaury Saint Gabriel Pont l Abbé IPSA ParisBARON Charles Paul Sérusier CarhaixBARTHOLOMEW John Cornouaille QuimperBAUME Sébastien Saint Blaise DouarnenezBEAUJOUAN Laetitia Mines Alès icon
Category

Documente

Studii superioare

Nom Prénom Départ statut sup Lycée d'origine DestinationABDOULHAMID Cyril Prytanée National Militaire La Flèche ENSAIS StrasbourgABELARD Guillaume Le Likès Quimper Ecole de Broglie RennesALANOU Nicolas Brizeux Quimper ENSSAT LannionALLAIN Jean Marie Brizeux Quimper ENSIAME ValenciennesALLIO Guillaume Victor Hugo Hennebont Licence LorientAMBOISE Christel Brizeux QuimperANDRO Marc Saint Gabriel Pont l'Abbé MATMECA BordeauxANSQUER Lionel J M Le Bris Douarnenez ESIP PoitiersARZUR Steven Vauban Brest ENSEM NancyBABONNEAU Alexandre Brizeux Quimper ENSTB BrestBALANEC Benoit Le Likès Quimper ISEN BrestBALEINE Laure Brizeux Quimper ITECH LyonBANIEL Téfenn Paul Sérusier Carhaix IUTBARBEOC'H Vincent Brizeux Quimper ENSIAME ValenciennesBARGAIN Amaury Saint Gabriel Pont l'Abbé IPSA ParisBARON Charles Paul Sérusier CarhaixBARTHOLOMEW John Cornouaille QuimperBAUME Sébastien Saint Blaise DouarnenezBEAUJOUAN Laetitia Mines Alès

Victor Hugo
Ch T2 Potentiels thermodynamiques Energie libre Enthalpie libre POTENTIELS THERMODYNAMIQUES ÉNERGIE LIBRE ENTHALPIE LIBRE LES POTENTIELS THERMODYNAMIQUES Introduction la néguentropie Nous étudierons dans ce chapitre les systèmes hors d équilibre et leur évolution vers un état d équilibre La recherche d une position d équilibre est un problème classique en mécanique quand un système mécanique est soumis des forces dérivant d une énergie potentielle la recherche d un minimum de cette énergie nous conduit aux états d équilibre stable Existerait il alors en thermodynamique des fonctions jouant le même rôle et qu on pourrait alors appeler potentiels thermodynamiques L évolution d un système thermodynamique est étudiée par le second principe Celui ci on l a vu permet de distinguer les transformations idéales réversibles et les transformations réelles irréversibles Notons bien que si un système est hors d équilibre il subit une transformation spontanée nécessairement irréversible A cette irréversibilité est associée une création d entropie mais le terme de transfert est lui de signe quelconque Cependant si le système est isolé seul subsiste le terme de création un système isolé hors d équilibre évolue toujours en augmentant son entropie S il atteint un état d équilibre son entropie dans cet état ne peut être que maximale Par analogie avec la mécanique on est alors tenté de définir une néguentropie S* S qui elle serait minimale l équilibre Tout système isolé hors d équilibre évolue vers un état d équilibre qui correspond un minimum de la néguentropie S La néguentropie répond bien l attente qu on en avait elle joue le rôle pour un système isolé de potentiel thermodynamique indiquant par son minimum l état d équilibre du système Elle a cependant un gros défaut la nécessité de considérer un système isolé donc soumis des transformations internes uniquement ce qui n est guère réalisé en pratique Il nous faut donc inventer de nouveaux potentiels thermodynamiques pour des systèmes non isolés icon
Category

Documente

Cursuri

Ch T2 Potentiels thermodynamiques Energie libre Enthalpie libre POTENTIELS THERMODYNAMIQUES ÉNERGIE LIBRE ENTHALPIE LIBRE LES POTENTIELS THERMODYNAMIQUES Introduction la néguentropie Nous étudierons dans ce chapitre les systèmes hors d'équilibre et leur évolution vers un état d'équilibre La recherche d'une position d'équilibre est un problème classique en mécanique quand un système mécanique est soumis des forces dérivant d'une énergie potentielle la recherche d'un minimum de cette énergie nous conduit aux états d'équilibre stable Existerait il alors en thermodynamique des fonctions jouant le même rôle et qu'on pourrait alors appeler potentiels thermodynamiques L'évolution d'un système thermodynamique est étudiée par le second principe Celui ci on l'a vu permet de distinguer les transformations idéales réversibles et les transformations réelles irréversibles Notons bien que si un système est hors d'équilibre il subit une transformation spontanée nécessairement irréversible A cette irréversibilité est associée une création d'entropie mais le terme de transfert est lui de signe quelconque Cependant si le système est isolé seul subsiste le terme de création un système isolé hors d'équilibre évolue toujours en augmentant son entropie S'il atteint un état d'équilibre son entropie dans cet état ne peut être que maximale Par analogie avec la mécanique on est alors tenté de définir une néguentropie S* S qui elle serait minimale l'équilibre Tout système isolé hors d'équilibre évolue vers un état d'équilibre qui correspond un minimum de la néguentropie S La néguentropie répond bien l'attente qu'on en avait elle joue le rôle pour un système isolé de potentiel thermodynamique indiquant par son minimum l'état d'équilibre du système Elle a cependant un gros défaut la nécessité de considérer un système isolé donc soumis des transformations internes uniquement ce qui n'est guère réalisé en pratique Il nous faut donc inventer de nouveaux potentiels thermodynamiques pour des systèmes non isolés

Françoise Briffaut